La produzione industriale di silicio metallico comporta tipicamente la riduzione della silice con carbonio in un forno elettrico. L'equazione della reazione chimica è la seguente: L'equazione della reazione chimica per questo processo è la seguente:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Il silicio risultante è puro al 97-98% ed è quindi classificato come silicio metallico. Il materiale viene quindi fuso e ricristallizzato e le impurità vengono rimosse con acido per produrre silicio metallico con una purezza del 99,7-99,8%.
Il silicio metallico è composto principalmente da silicio e quindi ha proprietà simili al silicio. Il silicio esiste in due forme allotropiche: silicio amorfo e silicio cristallino. Il silicio amorfo è una polvere grigio-nera che è essenzialmente un tipo di microcristallo. La struttura cristallina del silicio ricorda il diamante e presenta proprietà caratteristiche dei semiconduttori. Il punto di fusione del silicio è di 1410 gradi e il punto di ebollizione è di - 2355 gradi. Ha una durezza Mohs pari a 7 ed è fragile. Il silicio amorfo è chimicamente reattivo e può bruciare violentemente in presenza di ossigeno. A temperature elevate, reagisce con non metalli come alogeni, azoto e carbonio, nonché con metalli tra cui magnesio, calcio e ferro, per formare siliciuri. Il silicio amorfo è praticamente insolubile in tutti gli acidi inorganici e organici, compreso l'acido fluoridrico. Tuttavia, è solubile in una miscela di acido nitrico e fluoridrico. Il silicio amorfo può essere sciolto con una soluzione concentrata di idrossido di sodio per rilasciare gas idrogeno. Il silicio cristallino, invece, è relativamente inattivo e non reagisce con l'ossigeno anche ad alte temperature. È insolubile in tutti gli acidi inorganici e organici, ma solubile in una miscela di acido nitrico e fluoridrico e in soluzione concentrata di idrossido di sodio.