1. Proprietà fisiche
Aspetto e forma
Telaio o piastra di metallo bianco-argenteo, la superficie ha una lucentezza metallica.
Brittle, alta durezza (durezza MOHS circa 5 ~ 6), scarsa duttilità, facile da rompere durante l'elaborazione.
Densità e punto di fusione
Densità:7,2 ~ 7,4 g/cm³(vicino alla densità del ferro, ma più pesante dell'alluminio).
Punto di fusione:1244 gradi, punto di ebollizione intorno al 1962 gradi, volatile ad alta temperatura.
Conduttività e magnetismo
Buona conducibilità elettrica (conducibilità in merito7.8×10⁶ S/m), ma inferiore a quello di rame e alluminio.
Paramagnetici, ma le proprietà magnetiche sono deboli, non adatte a materiali magnetici forti.
Struttura cristallina
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 gradi) si trasforma in una struttura cubica centrata nel corpo (-mn).
2. Proprietà chimiche
(1) Reazione di ossidazione
Ossidazione a temperatura ambiente:
Un film di ossido marrone (MnO₂ o Mn₃O₄) si forma sulla superficie nell'aria umida, Equazione di reazione:
2mn +3 O2 → 2MNO2 Il film di ossido è denso e rallenta l'ulteriore corrosione, ma l'esposizione prolungata provoca il gioco della struttura lamellare.
Ossidazione ad alta temperatura:
Se riscaldato sopra i 500 gradi, si verifica una rapida ossidazione per formare Mn₃O₄ o MnO:
3mn +2 o2ΔMn3o4
(2) Reazioni con acidi
Diluire gli acidi:
Facilmente solubile in acidi solforici e cloridrico diluiti, rilascia idrogeno e forma una soluzione di Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MnSO 4 + H2 ↑ La reazione è violenta, la concentrazione dell'acido deve essere controllata (per evitare la passivazione mediante acido concentrato).
Acido concentrato:
La reazione si arresta in acido solforico concentrato o acido nitrico concentrato a causa della passivazione (la formazione di un film di ossido sulla superficie).
(3) Reazione con gli alcali
Non reagisce con basi forti (ad es. NaOH) a temperatura ambiente, ma può reagire lentamente ad alte temperature per formare manganizzati:
2Mn +4 NaOH +3 o2Δ2na2mno 4+2 H2O
(4) Altre reazioni
Reagisce con gli alogeni: Quando riscaldato,
Reagisce violentemente con Cl₂ e BR₂ per formare alogenuri di manganese (ad es. MnCl₂).
Reazione con lo zolfo: Ad alte temperature,
Si forma il solfuro di manganese (MNS), che viene utilizzato per la desolfurizzazione di ferro e acciaio:
Mn+sΔmns
Ridurre le proprietà:
Agisce come un forte agente riducente, spostando i metalli da sali di metalli altamente di valere (ad es. Riduzione di Fe³⁺ a Fe²⁺).
3. Comportamento chimico chiave nelle applicazioni
Fascitura in acciaio
Disossidazione: si combina con l'ossigeno nell'acciaio fuso per formare MNO, che galleggia nella scorie per la rimozione:
Mn+O → MnO
Десульфуризация: сеединяется с серой, образя Mns, снижая содержание серы в ст и и повышая про про.
Материалы для аккумуляторов
В литий-ий-ных батареях стабmor e н нт м манганата лития (limn₂o₄) завист о о о о о о о о о о о о о о о оц оа о о о оц оа о о о оц оа о о о о оц оа о о оц оц оц оц оц оц оц оц оц оц оа о о о о о о о о о о о о о о оц оц оц оц оц оа оц оа оц оц оц оц оц оц оц оц оц оа о о о о о о о о о оц оа оц оа оц стабильности решетчатой стктуры.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.